Электронная пара пример, электронная пара в молекуле of2

Электронная пара — связанное состояние двух взаимодействующих электронов. Обладает нулевым спином и зарядом, равным удвоенному заряду электрона.

Различают поделённые (связывающие) электронные пары, принимающие участие в образовании химической связи за счёт взаимодействия неспаренных электронов, и неподелённые электронные пары (внешние электронные пары), не принимающие участие в образовании химической связи. Различают также свободные (подвижные) электронные пары (куперовские пары), обладающие большой свободой движения в кристаллической решётке, образуемой положительными ионами металла.

Считается, что термин «электронная пара» ввёл американский физикохимик Льюис в процессе разработки электронной теории химической связи.

Льюис подчеркнул важность явлений спаривания как общих, так и неподелённых электронов и стабильность группы из восьми электронов (октетная теория): «химической связью всегда и во всех молекулах является только пара электронов, соединяющих два атома.»[1] Позднее Л.Полинг и П.Полинг уточнили это понятие: "Атомы в большинстве молекул прочно удерживаются вместе благодаря действию так называемых ковалентных связей, имеющих очень важное значение; для этого типа связи характерно то, что пара электронов, осуществляющая связь, одновременно принадлежит обоим связываемым атомам". [2]

Силы связывающей электронной пары

Считается, что "единственной молекулярной системой, для которой уравнение Шрёдингера может быть точно решено, является молекулярный ион Н2+, где единственный электрон движется в поле двух ядер (протонов), а в системах, состоящих из атомных ядер и электронов, действуют кулоновские силы, обратно пропорциональные квадрату расстояния между частицами".[3] Взаимную обусловленность движения всех электронов атомной или молекулярной системы как целого принято называть электронной корреляцией. Последняя определяется электростатическим отталкиванием электронов (кулоновская электронная корреляция и статистическими особенностями систем, в частности, принципом Паули (фермиевская корреляция).[4]

Примечания

  1. Паулинг Л. Природа химической связи. — М.-Л.: Издательство химической литературы, 1947. — С. 16. — 440 с.
  2. Полинг Л., Полинг П.. Химия. — М.: Мир, 1978. — С. 127. — 684 с.
  3. Шусторович Е.М.. Химическая связь Сущность и проблемы. — М.: Наука, 1973. — С. 57-59. — 232 с.
  4. Химический энциклопедический словарь. Гл. ред. И.Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — С. 700. — 792 с.

См. также

Электронная пара пример, электронная пара в молекуле of2.

Файл:Monea Castle.jpg, Писеевское сельское поселение, Файл:Coat of Arms of Komsomolsk-na-Amure (Khabarovsk kray) (1999).png, Участник:Антон Буслов.

© 2021–2023 sud-mal.ru, Россия, Барнаул, ул. Денисова 68, +7 (3852) 74-95-52