Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH₄ClO₄. Аммониевая соль хлорной кислоты. Как и другие перхлораты, является сильным окислителем.

Свойства

Бесцветные кристаллы ромбоэдрической формы. Плотность 1,95 г/см³. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C. Подобно другим перхлоратам, разлагается при нагревании на хлор, азот, кислород и воду. Сильный нагрев может привести к взрыву.

Химические свойства

Получение

Получается в реакции между аммиаком и хлорной кислотой, или в реакции обмена аммониевой соли и перхлоратом натрия.

Применение

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:

• в составе твёрдых ракетных топлив
• в составе взрывчатых веществ

Безопасность

Производство перхлората аммония является опасным. 4 мая 1988 в городе Хендерсон (Henderson), штат Невада в США на заводе компании «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) по производству перхлората аммония произошёл мощный взрыв, в котором погибли 2 и пострадали примерно 372 человека. Убытки оценивались более 100 миллионов долларов. Взрыв был зафиксирован лабораторией в Калифорнии как землетрясение силой до 3,5 баллов по шкале Рихтера.

Перхлорат аммония входит в состав многих композиций твёрдых ракетных топлив, при сжигании которых образуется большое количество вредных и опасных для человека соединений, в том числе диоксины.

Ссылки